题目内容
【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移至容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是_______________。
（2）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ____________ 。
（3）需要称量NaOH固体的质量为________g。
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_____________________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C.溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
E.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
F.定容时，俯视观察液面
【答案】abdcfe 胶头滴管，500ml容量瓶 20.0 C、F
【解析】
（1）根据配制溶液的操作步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。
（2）根据配制溶液过程中使用的仪器分析。
（3）根据m=cVM计算溶质的质量。
（4）根据配制过程中溶质或溶液体积的变化分析浓度变化。
(1) 配制溶液的操作步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，所以顺序为： abdcfe ；
(2). 本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶；
(3)氢氧化钠的质量为1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
(4) A.容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度没有影响；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质有损失，浓度变小；C.溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大；D.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质有损失，浓度变小；E.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小；F.定容时，俯视观察液面，溶液的体积变小，浓度变大；故选C、F。
