题目内容
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,B是形成化合物种类最多的元素.
请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置: .
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小: > > (填微粒符号).
(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为 .
(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因: ;用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式: .
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2 g.下列说法正确的是 .
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜.
请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:
(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为
(4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2 g.下列说法正确的是
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜.
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳,根据短周期元素在元素周期表位置可知:A为Al、C为N、D为O、E为Cl.
(1)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
(3)HCl与KClO4共热能发生反应,生成一种气体单质为氯气,反应同时生成KCl与水;
(4)D为O,F与D同主族且相邻说明F为S,元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子为H2O+,该阳离子中O与H之间形成1对共用电子对;
H2O+与H2S发生氧化还原反应生成S、水与H+;
(5)稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,剩余固体m1 g和m2g中一定有单质铜,再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物,都会溶解.
(1)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
(3)HCl与KClO4共热能发生反应,生成一种气体单质为氯气,反应同时生成KCl与水;
(4)D为O,F与D同主族且相邻说明F为S,元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子为H2O+,该阳离子中O与H之间形成1对共用电子对;
H2O+与H2S发生氧化还原反应生成S、水与H+;
(5)稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,剩余固体m1 g和m2g中一定有单质铜,再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物,都会溶解.
解答:
解:B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳,根据短周期元素在元素周期表位置可知:A为Al、C为N、D为O、E为Cl.
(1)D为O元素,原子核外有2个电子层、最外层电子数为6,位于第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)Al3+、O2-、N3-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:N3->O2->Al3+,
故答案为:N3->O2->Al3+;
(3)HCl与KClO4共热能发生反应,生成一种气体单质为氯气,反应同时生成KCl与水,该反应化学方程式为:8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O,
故答案为:8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O;
(4)D为O,F与D同主族且相邻说明F为S,由于元素非金属性:O>S,所以气态氢化物的稳定性:H2O>H2S;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子为H2O+,该阳离子中O与H之间形成1对共用电子对,其电子式为:;H2O+与H2S发生氧化还原反应生成S、水与H+,反应离子方程式为:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+,
故答案为:氧的非金属性比硫强;;2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+;
(5)A.稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁,那么溶液中无Cu2+,故A错误;
B.因为铁的还原性大于铜,稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,剩余的金属中一定含有Cu,因此溶液中必含有Fe2+,故B正确;
C.再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物,都会溶解,则m1一定大于m2,故C正确;
D.稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,剩余固体m1 g和m2g中都一定有单质铜,故D错误.
故答案为:BC.
(1)D为O元素,原子核外有2个电子层、最外层电子数为6,位于第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)Al3+、O2-、N3-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:N3->O2->Al3+,
故答案为:N3->O2->Al3+;
(3)HCl与KClO4共热能发生反应,生成一种气体单质为氯气,反应同时生成KCl与水,该反应化学方程式为:8HCl+KClO4
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故答案为:8HCl+KClO4
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(4)D为O,F与D同主族且相邻说明F为S,由于元素非金属性:O>S,所以气态氢化物的稳定性:H2O>H2S;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子为H2O+,该阳离子中O与H之间形成1对共用电子对,其电子式为:;H2O+与H2S发生氧化还原反应生成S、水与H+,反应离子方程式为:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+,
故答案为:氧的非金属性比硫强;;2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+;
(5)A.稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁,那么溶液中无Cu2+,故A错误;
B.因为铁的还原性大于铜,稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,剩余的金属中一定含有Cu,因此溶液中必含有Fe2+,故B正确;
C.再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物,都会溶解,则m1一定大于m2,故C正确;
D.稀硝酸先氧化铁后再与铜反应,剩余固体m1 g和m2g中都一定有单质铜,故D错误.
故答案为:BC.
点评:本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,涉及微粒变价比较、化学方程式书写、电子式、硝酸性质等,难度中等,(5)中注意再加入稀硫酸,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性.
练习册系列答案
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原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
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