题目内容
（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a．5:3:3 b．1:1:1 c．4:3:3 d．2:1:1
4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变 b．N2的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q d．达到平衡的时间是原来的一半
N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a．5:3:3 b．1:1:1 c．4:3:3 d．2:1:1
4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变 b．N2的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q d．达到平衡的时间是原来的一半
（本题共8分，每小题2分）
1．K=
；0.001 mol/(L?min)
2．降温、除去二氧化碳（2分）。
3．b、c（2分）。
4．a、b（2分）
1．K=
；0.001 mol/(L?min)2．降温、除去二氧化碳（2分）。
3．b、c（2分）。
4．a、b（2分）
1、C(s)＋2NO(g) N2(g) ＋ CO2(g)
初始： 0.2mol 0 0
△n 0.12mol 0.06mol 0.06mol
30 min: 0.08mol 0.06mol 0.06mol
3、30 min平衡时三气体的物质的量比为：4:3:3；升温则平衡左移，NO增多，而另外二者减少
4、若开始时密闭容器的体积为1 L，可理解为加压，平衡不移动，但各气体的浓度等倍数增加。
N2(g) ＋ CO2(g)初始： 0.2mol 0 0
△n 0.12mol 0.06mol 0.06mol
30 min: 0.08mol 0.06mol 0.06mol
3、30 min平衡时三气体的物质的量比为：4:3:3；升温则平衡左移，NO增多，而另外二者减少
4、若开始时密闭容器的体积为1 L，可理解为加压，平衡不移动，但各气体的浓度等倍数增加。
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C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
2C(g)若达到平衡的标志是 
PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
=__________ 
PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是 （ ）
2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。