题目内容
【题目】联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 电解
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是（填字母序号）．
A.电解水制氢：2H2O= 
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O= 
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一． 已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”） 
【答案】
（1）C
（2）2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2﹣2Q3）kJ?mol﹣1
（3）＜；＜
【解析】解：（1）A、消耗电能，不是最节能的方法，故A错误；
B、消耗热能，不是减碳的手段，故B错误；
C、利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，故C正确；
D、天然气是非再生能源，且不是最节能的方法，故D错误；故选：C；（2）利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，
2CO（g）+4H2（g）═2CH3OH（g）△H=2Q1 kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
﹣2CO（g）﹣2H2O（g）═﹣2CO2（g）﹣2H2（g）△H=﹣2Q3 kJmol﹣1
三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2﹣2Q3 ） kJmol﹣1，
所以答案是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2﹣2Q3 ） kJmol﹣1；（3）相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，p1小于p2，相同压强下，同一容器中，增大温度，CO的转化率减小，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热方向，则正反应为放热反应，所以△H＜0，
所以答案是：＜；＜．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．
