题目内容
（2009?龙岩一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是
HClO
HClO
．（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．（4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol．该反应在2min内单质B的平均反应速率是
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
；（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
；（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
| ||
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
．
| ||
分析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，D、C处于第三周期，元素D原子最外层有3个电子，则D为Al元素，故A为碳元素、B为氮元素、C为Cl元素，
（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（4）发生反应N2+3H2
2NH3，根据v=
计算v（H2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；
（5）氨气与氯化氢反应生成白色固体为氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
（6）Al单质的某种反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，Al与铁的氧化物在高温下反应生成铁与氧化铝．
（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（4）发生反应N2+3H2
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| ||
| △t |
（5）氨气与氯化氢反应生成白色固体为氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
（6）Al单质的某种反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，Al与铁的氧化物在高温下反应生成铁与氧化铝．
解答：解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，D、C处于第三周期，元素D原子最外层有3个电子，则D为Al元素，故A为碳元素、B为氮元素、C为Cl元素，
（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，次氯酸化学式为HClO，
故答案为：HClO；
（2）CO和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（4）发生反应N2+3H2
2NH3，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol，则v（H2）=
=0.075mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=
v（H2）=
×0.075mol/（L?min）=0.025mol/（L?min），
故答案为：0.025mol/（L?min）；
（5）氨气与氯化氢反应生成白色固体为氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）Al单质的某种反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，Al与铁的氧化物在高温下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe．
（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，次氯酸化学式为HClO，
故答案为：HClO；
（2）CO和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（4）发生反应N2+3H2
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| ||
| 2min |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：0.025mol/（L?min）；
（5）氨气与氯化氢反应生成白色固体为氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）Al单质的某种反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，Al与铁的氧化物在高温下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
点评：本题以元素推断为载体，考查元素化合物性质、原电池、盐类水解、化学反应速率计算等，难度中等，掌握元素周期表的解答推断元素是关键，侧重对基础知识的巩固运用．
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