题目内容
【题目】有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。
（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。
（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。
【答案】C8H8O2 
【解析】
（1）依据有关有机物分子式确定的计算方法计算；
（2）由M的红外光谱和核磁共振氢谱确定M的结构简式。
（1）由M的蒸气对氢气的相对密度为68可知M的相对分子质量为：2×68=136，13.6g M的物质的量为n（M）=
=0.1mol，由原子个数守恒可知，n（C）=n（CO2）=
=0.8mol，n（H）=2n（H2O）=2×
=0.8mol，则n（O）=
=0.2mol，由n（M）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.8mol：0.8mol：0.2mol=1:8:8:2，即1mol M含有C、H、O的物质的量分别为8mol、8 mol和2mol，M的分子式为C8H8O2，故答案为：C8H8O2；
（2）由M的红外光谱可知，M分子中含有苯环、甲基和酯基，由核磁共振氢谱可知M分子中有4类氢原子，则M的结构简式为
，故答案为：。
【题目】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 化学平衡常数 | ||
n(A) | n(B) | n(D) | n(D) | |||
甲 | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 | K1 |
乙 | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 | K2 |
丙 | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | K3 |
下列说法不正确的是
A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1
B.a=2.2
C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％
D.K1=K2>K3
【题目】三氧化二钴（Co2O3）主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下图所示：
已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是_____________。
(2) “酸浸”时发生的主要反应是___________________（写离子方程式）。
(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：
使用该萃取剂时应控制的pH约为____________，理由是_____________。
(4)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___________。
(5)操作1得到的副产品是__________（填名称）；
已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：
湿度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
溶解度 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 88.0 |
操作1是________（填字母）。
a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．减压蒸发结晶
(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_________________。
