题目内容
【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。
（2）x=__。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。
A.气体密度不再变化
B.压强不再变化
C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
D.气体平均相对分子质量不再变化
【答案】0.6mol·(L·min)-1 3 AD
【解析】
(1)C的浓度变化为1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率为：
；
(2)列反应的三段式为：
所以x=3；
(3)A．气体密度计算公式：
，当密度不变时，说明
不再变化，由于该反应的产物D不为气体，所以此时反应一定平衡，A项正确；
B．由于x=3，所以反应前后，气体的总物质的量恒定，根据公式：
，恒温恒容的条件，容器内的压强恒定，与是否平衡无关，B项错误；
C．消耗A和消耗B都意味着反应正向进行，因此，无法证明
，反应不一定平衡，C项错误；
D．气体平均相对分子质量的计算公式为：
，由于该反应气相物质总量恒定，而气体的总质量会随着反应进行发生变化，所以当
不变时，说明气体的质量一定不再变化，那么该反应一定处于平衡状态，D项正确；
答案选AD。
【题目】碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。
Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：
步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。
步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。
步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。
步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。
已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。
（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。
（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。
（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。
（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。
Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：
实验序号 | V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mo1·L-1） | V(NaOH) / mL （0.5 mo1·L-1） | V(Na2CO3)/ mL （0.25 mo1·L-1） | 沉淀数量 | 沉淀颜色 |
1 | 2.0 | 2.0 | 1.6 | + | 浅绿色 |
2 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | + + | 浅绿色 |
3 | 2.0 | 2.0 | 2.4 | + + + | 蓝色 |
4 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | + + + | 蓝色 |
注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。
Ⅲ．产物组成的测定
（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____
【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
