题目内容

能使反应Cu + 2H+ = Cu2++H2↑发生的是                   （   ）
A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl2溶液
B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
C．用铜片作阴、阳极，电解H2SO4溶液
D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀
C
由于铜活性差，正常情况下不能发生Cu + 2H+ = Cu2++H2↑反应，但可在外加电能的情况下发生，即采用电解池原理：使铜做阳极，阴极材料不作要求，电解质可用稀酸溶液，故答案为C
练习册系列答案
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关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）
   
A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正极：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+
D．离子移动方向：①中H+ 向阴极方向移动②中H+向负极方向移动
（22分）
(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）.
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) kJ/mol
CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g) kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g)的    kJ/mol。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。通丙烷的一极是电池的     极，电池负极的电极反应式为                              ；放电时，CO32－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
(Ⅱ)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴A极是电源的      极。
⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为         。
⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是          （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是     溶液。
当乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为      ，甲中溶液的c(H+)      （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑷上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，
恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体       L（标准状况）。
用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g
下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mole－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④
B．工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②
C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②
D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④
将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的
A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2 D．CuCO3
将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是（  ）
A．电解液是稀硫酸B．A和B均为石墨电极
C．A是阴极，B是阳极D．A和B均为铜电极
下列关于铁电极的说法中，正确的是                           （ ）
A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

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