题目内容
关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（ ）
| A．装置名称：①是原电池，②是电解池 |
| B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正极：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+ |
| D．离子移动方向：①中H+ 向阴极方向移动②中H+向负极方向移动 |
B
A错，①是电解池，②是原电池；B正确；C错，②中正极：2H+ +2ｅ－ = H2↑；
D错，②中H+向正极方向移动
D错，②中H+向正极方向移动
练习册系列答案
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，电解质可能为 。
H2放出，则电解质可能为 。
，下列说法正确的是
Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
Cr3＋
Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278) ▲ Kg(保留两位小数)。