题目内容

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (         )
A．溶解度.Ksp均不变B．溶解度.Ksp均变大
C．结晶过程停止，溶解过程加快D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
A
在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，故A正确而B错误。沉淀的溶解平衡是和化学平衡一样的动态平衡，结晶过程和溶解过程都不会停止，而是结晶速率和溶解速率都改变。故C.D都不正确。
练习册系列答案
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根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：                       ；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理               ；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式                    ；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理                          ；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式                           。
与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？
向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系　　（　　　　）
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大             (    )
A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇
重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

已知下列物质的Ksp：
Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
请回答下列问题：
（1）OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是______．
（2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为______，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为______．
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D．该反应的平衡常数K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则下列有关说法不正确的是
A．放电时化学能转变为电能B．放电时CH3OH参与正极反应
C．充电时阴极产生CH3OHD．充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子

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