题目内容
【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 ．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是： ． 
【答案】
（1）1.5×10﹣6
（2）N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ 
O2（g）△H=+765.2kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）50℃时从开始到3h内生成氨气为6×10﹣6mol，则生成氧气为4.5×10﹣6mol，以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 
molh﹣1=1.5×10﹣6molh﹣1 ， 所以答案是：1.5×10﹣6；（2）由图可知反应物、生成物及能量变化，反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ， 取该溶液的实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A.根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO
和I﹣ ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是NO、SO
、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
D.通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以实验步骤（4）的设计是错误的
