Question

【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ， 取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断，下列说法正确的是（ ）
A.根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I﹣ ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
D.通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以实验步骤（4）的设计是错误的

Answer 1

【答案】D
【解析】解：因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+ ，
由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3﹣不存在；
由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3﹣ ， 则一定不含有I﹣；
由（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42﹣；
由（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3 ， 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl﹣ ， 所加的氯化钡中含有Cl﹣ ， 所以原离子中的Cl﹣是否存在不确定；
由（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子．
A、根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO ，故A错误；
B、溶液中一定存在的离子是NO 、SO Mg2+、Al3+ ， 溶液中肯定不存在的离子是I﹣、Ba2+、Fe2+、HCO ，故B错误；
C、钾离子、氯离子都是无法判断的离子，为进一步确定钾离子离子，应该补充焰色反应的实验来检验，但是氯离子的检验需要沉淀法，故C错误；
D、通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO ，和其反应的离子不存在，即一定不含有Fe2+、I﹣、HCO ，第（3）加了氯化钡中含有氯离子，第（4）再加硝酸银氯离子是无效的，故D正确．
故选D．