题目内容
【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。
（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。
（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。
①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。
②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。
【答案】 HClO4 H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键 NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O
【解析】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂，E是Cl。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，q是水，由A、B两元素所形成，则A是H，B是O；
（1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。 A、B两元素形成的另一种化合物具有较强的氧化性，该化合物是双氧水，例如双氧水能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则根据转化关系图可判断C是Na，Ⅰ是氧化钠，Ⅱ是过氧化钠，Ⅲ是氢氧化钠，D是金属铝，化合物Ⅳ是偏铝酸钠。其中过氧化钠的电子式为
，生成偏铝酸钠时反应的离了方程式为2OH-+2Al+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，则根据转化关系图可判断C是氮气，Ⅰ是NO，Ⅱ是NO2，Ⅲ是硝酸，D是金属铝。①由于N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键，因此氮气在常温下化学性质很稳定。②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上发生硝酸根得到电子的还原反应，电极反应式为NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O。
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