题目内容

【题目】卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 ( )

A. 原子间的化学键键能逐渐减小

B. 范德华力逐渐增大

C. 原子半径逐渐增大

D. 氧化性逐渐减弱

【答案】B

【解析】卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是________________．

（2）B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_______________。

（3）已知Y+Z→C是一个可逆反应，其平衡常数表达式为_______________。有甲、乙两容器，容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反应达到平衡时生成C的物质的量为mmol。相同温度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol。

A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之间

D．等于2m

E．大于2m

（4）Y的最高价氧化物的水化物为W，其溶液呈黄色，其原因是________________(写化学方程式)；W与C在适当条件下被W吸收生成一种盐Q，该盐的水溶液pH＜7，其原因是(写出离子方程式)______________。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 工业上用Cl2和石灰水为原料生产漂白粉

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

C. 氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒

D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体

【题目】氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的转化率

【题目】下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )

A. K值不变，平衡不会移动 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值一定变化 D. 平衡移动，K值一定不变

【题目】现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为____________。

②该气体的质量为____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml

【题目】工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：

已知：高铁酸盐热稳定性差

回答下列问题：

（1）第③步发生反应的离子方程式 。

（2）第③步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在 30℃以下，其原因是 。

（3）通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 （填化学式），可通过重结晶法提纯K2FeO4，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 （写出一种干燥方法）。

（4）利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO42-的电极反应式 。

【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

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