题目内容
【题目】（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
制取气体 | 杂质气体 | 制取气体的发生装置 | 除去杂质气体的净化装置 | 收集装置 | 净化装置内 所用试剂 | 检验制得气体所用试剂 |
NH3 | H2O(g) |
【答案】Ca(OH)2 + 2NH4Cl 
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分） （以下各空1分）
NH3 | H2O（g） | A | G | F | e | g |
【解析】实验室制取氨气的方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。
根据制取氨气的原理可知，发生装置属于固体和固体之间加热制取气体的，所以选择A。氨气是碱性气体，干燥应该用碱石灰，碱石灰可以放在干燥管内，答案是G和e。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氨气的密度小于空气的，用向下排空气法收集。氨气是碱性气体，溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
【题目】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(
技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：
则反应
_____
(2)以投料比
合成甲醇：
，温度、压强与
的平衡转化率的关系如图所示
回答下列问题：
①
_____(填＞”或“＜)0
②
______(填“＞“或“＜”)
③
，
时，
点的
_____(填>”或＂<＂)
。
④若起始时提高投料比
的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。
⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和
，其优点是____________。
span>方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
压力 | 温度 | ||||
高压法 |
二元催化剂 | 25~30 | 380~400 | 1924年工业化 | (1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多 |
低压法 |
三元催化剂 | 5 | 230~270 | 1966年工业化 | (1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年 (2)副反应少 |
(3)
和
生成
的反应为
，在
催化剂作用下的反应历程如下(
表示吸附态)
化学吸附：
；
表面反应
；
，
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)
A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂
②标准平衡常数
＝
，其中
为标准压强(
)，
、
和
为各组分的平衡分压，如
，
为平衡总压，
为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入
和
，反应
＋
在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为
，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度
的变化趋势的是____________(填字母)
