题目内容

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol
D

试题分析：根据电解池原理知，要让电解后的电解质复原，遵循的原则是：出什么加什么。Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 知，0.2mol硫酸铜电解转移电子0.4mol ，2H2O2H2↑+O2↑0.2mol水电解转移电子0.4mol，所以电解过程中共转移电子为0.8mol，选D。
练习册系列答案
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（1）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为______热反应．中和反应都是______热反应，其实质是______．（用离子方程式表示）
（2）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①A中反应的离子方程式为______．
②B中Sn极是______极，其电极反应式为______，
③C中被腐蚀的金属是______，总反应的化学方程式为______，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______（填序号）．
工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法，试回答下列问题
①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿，其主要成分是______．
②电解氧化铝除了生成铝以外，另一种生成物是______．
③氧化铝的熔点很高（2050℃），在工业生产过程中常常加入冰晶石等以降低______．
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3可通过电解KI溶液（石墨和铁为电极）制备，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，下列说法正确的是（  ）
A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极
B．电解时，在阳极产生氢气
C．电解后得KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论可得0.1 mol无水KIO3晶体
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法不正确的是
A．a为正极、b为负极
B．c为阳极、d为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。

下列说法正确的是
A．B为电源正极
B．电解过程中H+ 向阳极移动
C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
下列描述中，不符合生产实际的是     (    )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_____________。

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