题目内容
【题目】(1) 质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是________,在同温同压下,体积最大的是____________。
(2)在一定条件下,RO和氯气可以发生如下反应:RO
+Cl2 + 2OH- ===RO
+ 2Cl-+ H2O
由以上反应可知在RO中,元素R的化合价是___________。
(3)在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,现向该溶液中通入0.2 mol Br2,充分反应后,参与反应的SO和I-的物质的量之比为_______________。
【答案】 CO2 NH3 +4 3:2
【解析】(1) 由n= 可知,相同质量的不同物质,摩尔质量越大,物质的量就越小,所含 分子数也越少。所以质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是CO2 ,在同温同压下,体积最大的是NH3 。
(2)根据质量守恒定律可知在RO中,n=3,其中O元素的化合价为-2,所以元素R的化合价是+4 。
(3)在100mL混合液中含有0.2 molKI和0.15 mol K2SO3,向该溶液中通入0.2 mol Br2,亚硫酸根的还原性较强,先发生SO32-+Br2+H2O=2Br-+2H++SO42-,所以0.15molSO32-消耗Br20.15mol,余下0.05mol与I-反应,由反应2I-+Br2=I2+2Br-,求出只有0.1molI-被氧化,所以参与反应的SO32-和I-的物质的量之比为3:2 。

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