(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为 .可以计算出1个12C原子的质量为 .已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg.可以计算出铁原子的相对质量为 .?(2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2 mol.则NOx的摩尔质量为 .x的数值为 .此质量的NOx在标准状况下的体积约为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)根据0.012 kg¹²C所含的碳原子数约为　　　　，可以计算出1个¹²C原子的质量为　　　　。已知1个Fe原子的质量为9.28×10^-26kg，可以计算出铁原子的相对质量为　　　　。?

(2)9.2 g氮的氧化物NO_x中氮原子数为0.2 mol，则NO_x的摩尔质量为　　　　，x的数值为　　　　，此质量的NO_x在标准状况下的体积约为　　　　。

（1）6.02×10²³?　1.99×10^-26kg　55.96?

（2）46 g· mol^-1 ?　2　4.48 L?

解析：（1）根据阿伏加德罗常数的含义和原子的相对原子质量的表达式〔m=12m/m (C)〕进行计算。（2）1 mol NO_x含1 mol N和x mol O。

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能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将

．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ?mol^-1

．
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，则负极的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

，随着反应的不断进行溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为

mL（标况下）．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将

．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ?mol^-1

．
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

，随着反应的不断进行溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为

mL（标况下）．

根据0.012 kg¹²　C所含的碳原子数约为_________，可以计算出1个¹²C原子的质量约为_________kg．

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(2)9.2 g氮的氧化物NO_x中氮原子数为0.2 mol，则NO_x的摩尔质量为　　　　，x的数值为　　　　，此质量的NO_x在标准状况下的体积约为　　　　。