题目内容
【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题： 
（1）电源A 极的名称是（正极或负极）．
（2）甲装置中的C极的电极反应式 ．
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．
（4）装置丁中的现象是 ．
【答案】
（1）正极
（2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
（3）银；AgNO3
（4）Y极附近红褐色变深
【解析】解：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH﹣ ， F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，（1）由以上分析可知A是电源的正极，B是原电池的负极，所以答案是：正极；（2）电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，C是阳极，发生反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（3）给铜镀银，金属银作阳极，纯铜作阴极，含有银离子的盐硝酸银溶液作电解质，所以答案是：银； AgNO3；（4）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，所以答案是：Y极附近红褐色变深．
【题目】某同学进行下列实验：( )
操作 | 现象 |
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|
下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区：Fe–2e-=Fe2+
C.边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验 | 金属 | 金属 | c（H2SO4） mol/L | 实验 | 金属消失 | |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 | |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 | |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：；
（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ， 反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；
③实验3、4可得出的结论是温度越 ， 反应速率越快．
（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 ， 实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min内反应较慢的原因是：；一段时间后反应明显加快的原因是 ． 