题目内容
【题目】已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJmol﹣1
②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJmol﹣1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJmol﹣1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A.（b﹣a﹣c）Kj
B.（3a﹣b+c ）kJ
C.（a﹣3b+c）kJ
D.（b﹣3a﹣c）kJ
【答案】B
【解析】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣akJmol﹣1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣b kJmol﹣1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣ckJmol﹣1
由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（c﹣b+3a）kJmol﹣1 ，
46g液态酒精的物质的量为 
=1mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为1mol×[﹣（c﹣b+3a）kJmol﹣1]，所以放出热量为：（3a﹣b+c ）kJ，
故选：B．
阅读快车系列答案【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4 ， 产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 
、H+、H2O、X2Y 
（C中含有的阴离子），XY 
完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为mol
（4）化合物D和E相互转化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为g，ExH2O的化学式为 ．
