题目内容

由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0 L，其中c(HCl)＝0.1 mol/L，c(MgCl2)＝0.1 mol/L，c(AlCl3)＝1.2 mol/L．

(1)

已知溶液中与溶液的PH的关系为lgc(Mg2+)＝17－2×PH，向混合溶液中加入NaOH固体至PH＝9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？________(填“是或否”)(不考虑NaOH的加入引起的体积变化，下同)，原因是________

(2)

向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO2－)随PH的变化如下：

试写出在碱性条件下，c(AlO2－)与PH的关系式：________

(3)

向混合溶液中加入NaOH固体至PH＝11，需要NaOH的质量为多少？(当溶液中某离子的浓度≤1×10－5 mol/L时，可视为该离子完全沉淀．)(写出计算过程)．

答案：
解析：

(1)

否,当PH＝9时代入，c(Mg2+)＝0.1 mol/L，浓度未变，则未形成Mg(OH)2沉淀．

(2)

－l g c(AlO2－)＋PH＝11

(3)

196 g


练习册系列答案
相关题目
（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
过滤
过滤
．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
11.9
11.9
mol/L（精确到0.1）．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
制造玻璃、光导纤维
制造玻璃、光导纤维
．
（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
（3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．

金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得，海水中溶有少量MgCl2，海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3)，以它们为原料生产镁的大致程序是：

海水→Mg(OH)2MgCl2(溶液)→无水MgCl2Mg＋Cl2

(1)写出以海水和贝壳为原料制取Mg所涉及到的化学方程式．

(2)电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)再制得盐酸，循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。
(1)已知溶液中c(Mg2+)与溶液的pH的关系为lgc(Mg2+)=17-2×pH，向混合溶液中加入NaOH固体至pH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？_____（填“是”或“否”）（不考虑NaOH的加入引起的体积变化，下同），原因是_____________________
(2)向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO2-)随pH的变化如下：
试写出在碱性条件下，c(AlO2-)与pH的关系式：_____________________
(3)向混合溶液中加入NaOH固体至pH=11，需要NaOH的质量为多少？（当溶液中某离子的浓度≤1×10-5mol/L时，可视为该离子完全沉淀）（写出计算过程）

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