题目内容
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化剂也不是还原剂 | B.是氧化剂 |
C.是还原剂 | D.既是氧化剂又是还原剂 |
B
解析试题分析:所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知,反应中CaH2中氢元素从-1价升高到0价,CaH2是还原剂。水中氢元素的化合价从+1价降低到0价,水是氧化剂,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关判断

练习册系列答案
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根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+
2Fe3++ 2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )。
A.Fe2O3跟稀硝酸反应 | B.铜跟稀硝酸反应 |
C.CuO跟稀硝酸反应 | D.Al(OH)3跟稀硝酸反应 |
下列化学变化中,必须加入氧化剂才能实现的是
A.SO2→H2SO3 | B.Cl2→NaClO | C.Fe→FeCl2 | D.HNO3→O2 |
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B.该反应利用了Cl2的强氧化性 |
C.该反应NH3被还原 | D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4L NO气体 |
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂 | B.每生成1molCO需转移2mol电子 |
C.AlN中氮元素的化合价为+3 | D.AlN的摩尔质量为41 |
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是 ( )
A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | D.原溶液的浓度为0.1mol/L |