题目内容

有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( 　)
A．金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子
B．如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
C．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子
D．分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子
C

试题分析：C、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个钠离子，故错。故选C。
点评：本题考查的是有关晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
练习册系列答案
相关题目
原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷剂
C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________、____________________；
(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
(3)在BF3分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体构型为________；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为____________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻；
（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为                 （填名称）。
《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石和石墨互为同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石属于原子晶体
下列关于晶体的说法正确的是
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体一定溶于水
下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。


1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是    个。
2）该晶胞称为    。
A．六方晶胞     B．体心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为NA 。金属铜的晶体密度ρ为     g/cm3。(用a、NA 表示)。
4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为     。（填数值）
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有关说法正确的是           。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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