题目内容

在下列反应中, 最终仍有沉淀的是  

[　　]

A.明矾水溶液中注入过量KOH溶液 　　B.偏铝酸钠溶液中注入过量稀硫酸

C.硝酸铝溶液中注入过量氨水        D.漂白粉溶液通入过量CO2

答案：C
练习册系列答案
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（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
 ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
B
B
；
②从碘水中提取碘
C
C
；
③用自来水制取蒸馏水
A
A
；
④分离植物油和水
C
C
；
⑤除去食盐水中的泥沙
B
B
；
⑥与海水晒盐原理相符的是
D
D
．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：
氨水（或稀氨水）
氨水（或稀氨水）
；离子方程式为：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
白色的Fe（OH）2在空气中发生的颜色变化为
白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色
白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色
．反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
．
（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为
621.2kJ?mol-1
621.2kJ?mol-1
．
（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为
氧化性、酸性
氧化性、酸性

②上述反应中转移电子的物质的量为
1.2
1.2
mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为
NO、NO2
NO、NO2
．
③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为
1.1
1.1
mol．

在下列反应中，最终仍有沉淀生成的是　　　

[　　]

A．漂白粉溶液通入过量　　　

B．明矾水溶液中注入过量KOH溶液

C．偏铝酸钠溶液中注入过量稀硫酸　　　

D．硝酸铝溶液中注入过量氨水
在下列反应中，最终仍有沉淀的是
[     ]
A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳
B、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸
C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D、硝酸铝溶液中滴加过量氨水

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