Question

（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
 ①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃

B

；
②从碘水中提取碘

C

；
③用自来水制取蒸馏水

A

；
④分离植物油和水

C

；
⑤除去食盐水中的泥沙

B

；
⑥与海水晒盐原理相符的是

D

．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：

氨水（或稀氨水）

；离子方程式为：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为

白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色

．反应的化学方程式为：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）A为蒸馏、B为过滤、C为萃取、分液、D为蒸发操作，结合混合物的性质的异同选择分离方法；
（2）氢氧化铝为两性物质，可与强碱反应，制备时应用弱碱；氢氧化亚铁不稳定，易与空气中氧气反应生成红褐色氢氧化铁．

解答：解：（1）①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃应用过滤的方法分离；
②从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离；
③用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法；
④分离植物油和水可用分液的方法；
⑤除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法；
⑥与海水晒盐原理相符的是蒸发，
故答案为：①B；②C；③A；④C；⑤B；⑥D；
（2）氢氧化铝为两性物质，可与强碱反应，制备时应用弱碱，可在铝盐中加入氨水，反应的离子方程式为
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，白色的Fe（OH）₂在空气中发生反应生成红褐色的氢氧化铁，现象是白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案为：氨水（或稀氨水）；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离操作以及相关物质的转化的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．