题目内容
【题目】在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu，但不一定含Zn
C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋
【答案】B
【解析】向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化，说明溶液中不存在铜离子，则铜只能存在于不溶物中，所以不溶物中一定有Cu。但是无法判断不溶物中是否有单质锌，有可能加入的硫酸不足，无法将单质锌反应完全，也有可能是硫酸过量，将所有的单质锌都反应了；所以B正确。
【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应． 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是 ．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图． 
①用文字描述曲线图表达的信息 ．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 ．
a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价） |
b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物． |
c | 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解． |
（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．
H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
该小组进行实验III的目的是 ．
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
