题目内容

【题目】CuOZn粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚锌片,发现锌片并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu,但不一定含Zn

C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2,但不一定含有Cu2

【答案】B

【解析】向滤液中插入一枚锌片,发现锌片并无任何变化,说明溶液中不存在铜离子,则铜只能存在于不溶物中,所以不溶物中一定有Cu。但是无法判断不溶物中是否有单质锌,有可能加入的硫酸不足,无法将单质锌反应完全,也有可能是硫酸过量,将所有的单质锌都反应了;所以B正确。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应. 实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸.
(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整. 2MnO4+C2O42+=2 Mn2++CO2↑+H2O
(2)该小组进行了实验I,数据如表.

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率.
但分析实验数据,得到的结论是
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如图.
①用文字描述曲线图表达的信息
②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是

a

KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II).(括号中罗马数字表示锰的化合价)

b

草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物.

c

草酸稳定性较差,加热至185℃可分解.


(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如表.

H2SO4溶液

Na2SO4固体

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

该小组进行实验III的目的是
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因.为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计.

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