题目内容
某中学化学研究性学习小组利用如图1装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中的化学反应方程式是
（2）B中的干燥剂是
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置（如图2）是
分析：（1）根据装置A中发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙古铜加热反应生成；
（2）该装置是加热固体制备氨气的装置，氨气是碱性气体分析；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
（6）氧化钙固体溶于水会放出大量热．
（2）该装置是加热固体制备氨气的装置，氨气是碱性气体分析；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
（6）氧化钙固体溶于水会放出大量热．
解答：解：（1）A中发生反应是制备氨气的反应，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气是碱性气体，制备过程中含有水蒸气，选择碱石灰碱性干燥，故答案为：碱石灰；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；
（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：生成大量白烟；
（5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；
（6）生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案为：c．
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）氨气是碱性气体，制备过程中含有水蒸气，选择碱石灰碱性干燥，故答案为：碱石灰；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；
（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：生成大量白烟；
（5）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；
（6）生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案为：c．
点评：本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握氨气的性质及实验基本操作方法是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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