题目内容
【题目】已知:ICl的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应:ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(图中夹持装置略去)
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E,理由 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是 (填标号)。
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:
①
②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小)。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
【答案】(1)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O;(2)除去氯气中的氯化氢。装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解;(3)C;(4)①淀粉溶液; ②偏小;③5a(V2-V1)×10-3。
【解析】
试题分析:(1)A装置产生氯气,因此反应方程式为:KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O;
(2)A装置产生氯气中含有水蒸气和HCl,因此饱和食盐水的作用除去HCl;因为ICl易水解,因此防止水蒸气的进入,碱石灰的作用防止空气中水蒸气进入D装置,不能用F代替E;
(3)根据反应方程式,ICl和ICl3都是液体,是互溶的两种液体,因此采用蒸馏方法进行分离,故选项C正确;
(4)①根据实验,碘单质参加反应,利用淀粉遇碘单质变蓝,因此用淀粉溶液作指示剂;②如果不振荡,不能充分混合,消耗的溶液的体积减小;③根据反应方程式,建立的关系式为:ICl~I2~2Na2S2O3,实验2得出:n(ICl)=V2×10-3×a/2mol,实验1中与油脂样品反应后,剩余ICl的物质的量为V1×10-3×a/2mol,因此与油脂反应ICl的物质的量为5a(V2-V1)×10-3。