题目内容
a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是
A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．质子数与中子数都相等
A
【解析】略
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应在某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = 。（最简整数比）
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容
器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a= mol.
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡的物质的量,n(NH3) = mol.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n(始)∶n(平) = 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
2NH3(g)
2NH3(g)
2NH3(g)