题目内容

可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(  )
A.加热,看有无气体放出
B.滴加盐酸,看有无气体放出
C.溶于水后,滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成
C
加热时,无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠粉末,碳酸氢钠都会分解放出气体,A错;B、D两选项中,无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠粉末,都会有相同的现象;溶于水后,滴加稀的氯化钡溶液,若混有碳酸钠,则会产生白色沉淀;若无碳酸钠则不会产生沉淀。
练习册系列答案
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纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。
精制除杂的步骤顺序是a→                     →b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣
b.加入盐酸调pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是                                      
(2)灼烧固体A制Na2CO3       (填字母序号)中进行。
a.坩埚      b.蒸发皿     c.烧杯       d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4的方法是                                        
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式为                   
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号);用b装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:
供选择的试剂:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。
                                                              
                                                              
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:

(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃,甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                                                       
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生,乙同学的理由是                               。按照乙同学的观点,该装置需做的改进是                                                                       
                                                                       
(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO32溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中
固体完全溶解
步骤2:往Ⅰ试管中加入                           ,再滴加                     
                                                                       
则证明生成物中含Na2SO4
 
步骤3:往Ⅱ试管中                                                                       
 
                                                                       
                                                                       
则证明生成物中有Na2SO3;若
 
                                                                       
 
则说明生成物中没有Na2SO3
 
 
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:
①取a g生成物配制成100 mL溶液,取10.00 mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.010 0 mol·L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为                                 。记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00 mL。
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为           

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