题目内容
（8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径(10—10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
| 最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。
（1）②
（2） PCl3、CCl4 第三周期、VIA族 Na2S3 S32-—2e- =3S
（2） PCl3、CCl4 第三周期、VIA族 Na2S3 S32-—2e- =3S
综合原子半径、元素化合价的递变规律，⑦、⑩为第VIIA族元素，分别为氯、氟元素；⑥、⑨为第VA族元素，分别为磷、氮元素；③为第VIA族元素，是氧元素；⑤为IVA族元素，即碳元素；④为第IIIA族，铝元素；①、②、⑧均为第IA族元素，分别为Li、K、Na元素
（1）失去核外第一个电子所需能量最少，也就是最易失电子的元素，即②：K元素
（2）⑤、⑥、⑦三种元素，也就是C、P、Cl其中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4；
R的原子半径处于⑥、⑦（P与S）之间，并且与此两元素最接近，故R为硫元素：第三周期、VIA族
由题意知，S与Na熔融生成的化合物电解时，在得到2mol钠的同时，可得到3molS，故该盐的化学式是Na2S3：Na＋＋e－=Na S32-—2e- =3S
（1）失去核外第一个电子所需能量最少，也就是最易失电子的元素，即②：K元素
（2）⑤、⑥、⑦三种元素，也就是C、P、Cl其中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4；
R的原子半径处于⑥、⑦（P与S）之间，并且与此两元素最接近，故R为硫元素：第三周期、VIA族
由题意知，S与Na熔融生成的化合物电解时，在得到2mol钠的同时，可得到3molS，故该盐的化学式是Na2S3：Na＋＋e－=Na S32-—2e- =3S
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