Question

【题目】在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率为0.6mol·L-1·min -1

B.起始时，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，达平衡时，PCl3 中不含37C1

C.图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积

D.若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．根据，则0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率，A错误；

B．该反应为可逆反应，在达到平衡的过程中，反应既正向进行，又逆向进行，因此各个物质中均存在37Cl，B错误；

C．根据图示，14.0min时，Cl2和PCl3的物质的量在减小，而PCl5的物质的量在增加，说明平衡逆向移动，若压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，与图像相符，C正确；

D．达到平衡时，Cl2、PCl3、PCl5的物质的量分别为6mol、3mol、1mol，容器的体积为2L，则可求得平衡常数，若向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3，此时Cl2、PCl3、PCl5的物质的量分别为7mol、4mol、2mol，浓度商，小于K，平衡正向移动，则v(正)>v(逆)，D正确。

答案选CD。