题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．CO燃烧产生蓝色火焰；氢气燃烧产生淡蓝色火焰
B．化学反应速率的单位可以写成“mol/L?min”或“mol/L?s”
C．某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0mol/L
D．做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中
A、氢气燃烧时产生的是淡蓝色火焰，而一氧化碳燃烧是产生的是蓝色火焰，故A正确；
B、化学反应速率的单位可以写成：“mol/（L?min）”或“mol/（L?s）”，故B错误；
C、某溶液中离子沉淀完全并不是意味着该离子浓度为0mol/L，而是该离子的浓度小于1×10-5mol/L，故C错误；
D、对于贵重的且不会对原试剂造成污染的试剂，剩余的部分应该放回试剂瓶，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)
A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　
B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　
D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1
如下图所示，表示反应2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（   ）
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应
将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。

答：①                                               ；
②                                               。
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=
已知反应：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列关系正确的是（　　）
A．v（SO2）=v（O2）B．v（SO2）=v（SO3）C．v（O2）=v（SO3）D．2v（SO2）=v（O2）
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
（3）化学方程式中n值为______；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
其中反应速率最快的是______（填编号）．
对于反应A+3B═2C下列表示的反应速率最快的是（　　）
A．VA=0.01mol/（L?s）B．VB=0.02mol/（L?s）
C．VB=0.6mol/（L?min）D．VC=1.0mol/（L?min）
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有关反应的说法正确的是(     )
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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