题目内容
【题目】常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法错误的是( )
A.在P点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.当V(NaOH)=20 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.当V(NaOH)=30 mL时,2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D.当V(NaOH)=40 mL时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
【答案】BD
【解析】
本题主要考查溶液中离子浓度浓度关系。
A.P点,结合电荷守恒分析;
B.当V(NaOH)=20mL时,反应后溶质为NaHA,结合物料守恒和电荷守恒分析;
C.当V(NaOH)=30 mL时,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,结合物料守恒分析;
D.当V(NaOH)=40mL时,反应后溶质为Na2A,A2-部分水解,溶液呈碱性,则且氢氧根离子还来自水的电离,则c(OH-)>c(HA-)。
A.P点满足电荷守恒:,根据图象可知,
,则
,故A正确;
B.当V(NaOH)=20mL时,二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得:①,根据物料守恒得
② ,①+②得:
,则
,故B错误;
C.当V(NaOH)=30 mL时,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得:,故C正确;
D.当V(NaOH)=40mL时,反应后溶质为Na2A,A2-部分水解生产线等浓度的OH-、HA-,溶液中还存在水电离的氢氧根离子,则,正确的离子浓度大小为:
,故D错误;
故答案为:BD。
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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为___。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:___,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1,
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为___。若起始时n(HI)=100mol,则过程中需吸收的能量为___kJ。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为___(以K和k正表示)。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___(填字母)
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请回答下列问题:
(1)第三周期元素中,钠原子核外有_______种能量不同的电子;氯原子的最外层电子排布式为______________;由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
(2)下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A.NH3 B.HI C.SO2 D.CO2
(3)请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时可分解生成两种盐,化学方程式为:KClO3 KCl+KClO4 (未配平),则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
(5)已知:
化合物 | MgO | MgCl2 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 714 |
工业上电解MgCl2制单质镁,而不电解MgO的原因是________________________________。