题目内容
【题目】无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：
已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；
2、固体B是一种重要的建筑材料；
3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B；
4、盐G的结构和Na2O2类似
请回答以下问题：
（1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；
（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 ；
（3）写出②的化学反应方程式 ；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。
【答案】（1）
CaS4；
（2）OH-+SO2==HSO3-
（3）4Na2SO3==Na2S+3Na2SO4
（4）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
【解析】
试题分析：无机化合物X含有2种元素，与氧气反应生成气体A与固体B，气体A是形成酸雨的主要物质之一，系列反应之后得到淡黄色F，则可推知A为SO2，C为Na2SO3；C隔绝空气加强热生成盐D和盐E，且盐E与氯水反应生成淡黄色沉淀，则盐E为Na2S，盐D为Na2SO4；S单质与Na2S再加热条件下反应生成盐G，且盐G的结构和Na2O2类似，故盐G为Na2S2；固体B是一种重要的建筑材料，加水溶液后通入二氧化碳，生成白色沉淀，则B为CaO，8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体CaO，则在X中的Ca元素的质量为：
，则S元素的质量为8.4g—2g=6.4g，X中Ca、S的原子个数之比为
，故X为CaS4。
（1）CO2的电子式为；X的化学式为CaS4；
（2）NaOH溶液中通入过量的SO2，生成NaHSO3，反应的离子方程式为：OH-+SO2== HSO3-；
（3）Na2SO3隔绝空气加强热生成Na2S和Na2SO4，反应的化学方程式为：4Na2SO3== Na2S + 3Na2SO4；
（4）Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，因此检验Na2SO3变质的方法是：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
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