题目内容
【题目】在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）反应①的化学反应方程式___________________________________________
（2）F的化学式_________________
（3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式_________________________________
（4）C气体与F溶液反应的离子方程式_____________________________________
（5）写出实验室制备C气体的化学方程式____________________________________
【答案】 2 Na＋2 H2O﹦2NaOH+ H2↑ FeCl2 2Al+2 NaOH+ 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ Cl2+2Fe2+ = 2 Fe3++2Cl- MnO2+4HCl
MnCl2+ Cl2↑+2 H2O
【解析】试题分析：甲、乙、丙为三种金属单质，甲与水能反应生成A和B，则甲是金属钠，A、C、D常温下为气体，A是氢气，C呈黄绿色，C是氯气；D是氯化氢；H为红褐色沉淀，H是氢氧化铁；根据流程图G是氢氧化亚铁，F是氯化亚铁；丙是铁单质，金属乙与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以乙是金属铝。
解析：根据以上分析（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学反应方程式2 Na＋2 H2O﹦2NaOH+ H2↑
F是氯化亚铁，F的化学式FeCl2；
写出氢氧化钠与单质乙铝反应生成四羟基合铝酸钠与氢气的化学方程式为 2Al+2 NaOH+ 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
（4）氯气与FeCl2溶液反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+ = 2 Fe3++2Cl-
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+ Cl2↑+2 H2O
【题目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是
X | Y | Z | |
W | Q | M |
A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强
B. XM4的比例模型为
其二氢取代物有两种
C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来
【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1molL1min1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.20 mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO和H2O转化率增大
D. 温度升高至800℃，达到新平衡时n(CO2)=0.34 mol，则正反应为放热反应
