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某温度时，CuSO
4
的溶解度为25g，若在此温度下，将32g无水CuSO
4
粉末撒入mg水中，形成饱和溶液并有CuSO
4
·5H
2
O晶体析出，则m的取值范围是
A.
18g≤m≤128g
B.
36g＜m＜180g
C.
18g＜m＜128g
D.
36g≤m≤180g
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C
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L
-1
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
AD
AD
（填写编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH
-
，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH
-
，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
．
（4）现已确认，SO
2
和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N
2
、CO
2
、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N
2
+2CO
2
将有害的污染物转化为可参与大气循环的N
2
和CO
2
．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/h
0
1
2
3
4
5
c（NO）/mol?L
-1
1.00×10
-3
4.5×10
-4
2.5×10
-4
1.5×10
-4
1.00×10
-4
1.00×10
-4
c（CO）/mol?L
-1
3.6×10
-3
3.05×10
-3
2.85×10
-3
2.75×10
-3
2.70×10
-3
2.70×10
-3
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N
2
）=
1.875×10
-4
mol?L
-1
?h
-1
1.875×10
-4
mol?L
-1
?h
-1
，在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
寻找高效的催化剂
寻找高效的催化剂
．
已知热稳定性CuSO
4
?5H
2
O＜CuSO
4
＜CuO＜Cu
2
O，取25gCuSO
4
?5H
2
O晶体，加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要计算混合物各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物的质量
有
有
（ 有、无）可能10g，其组成是
CuSO
4
：4g CuO：6g
CuSO
4
：4g CuO：6g
若无，此空不需填写）
（2）不考虑实验带来的误差，此反应条件下，最终固体产物为
7.2
7.2
克，若气态产物除去水后，气体的物质的量准确的范围是
0.125＜n＜0.175
0.125＜n＜0.175
（3）如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，其组成是
Cu
2
O：3.6g CuO：4g
Cu
2
O：3.6g CuO：4g
．
以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）关于能量变化的研究已知：
①2CH
3
OH（1）+3CO
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-akjmol
-
②CH
3
OH（1）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（1）△-bkjmol
-
③H
2
O（g）=H
2
O（1）△H=-ckjmol
-
则：2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=
kJ?mol
-1
．
（2）关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
电离平衡常数（25℃）
1.8×10
-5
4.9×10
-10
K
1
=4.3×10
-7
K
1
=5.6×10
-11
则等物质的量浓度的（l）CH
3
COONa、②NaCN、③Na
2
CO
3
、④NaHCO
3
溶液的pH由大到小的顺序为
（填编号）
②已知2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO
2
和lmol O
2
，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO
2
表示该反应的反应速率，则v（SO
2
）=
．
③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S
2-
浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu
2+
、Fe
2+
的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
（填化学式）沉淀．
（3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
V
O
2
+
+2
H
+
+
V
2
+
放电
通电
V
3
+VO
2+
+H
2
O．则充电时阳极反应式为
，用此电池电解1L 1mol?L
-1
的CuSO
4
溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=
（不考虑溶液体积变化）．
Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO
2
分解：2NO
2
2NO+O
2
，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O
2
的浓度是_______，NO的体积分数是_________。
Ⅱ、一定温度下，往0.1mol/L的ZnSO
4
溶液与0.1mol/L的CuSO
4
溶液中通H
2
S气体至沉淀不再产生则（填化学式）___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10
-24
; CuS Ksp=1.3×10
-36
)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A．NaCl B．Ca(OH)
2
C．KNO
3
D．CO
2
E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH
4
)
2
CO
3
(s)＝NH
4
HCO
3
(s)+NH
3
(g) 属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中，CaCO
3
(s)==CaO(s)+CO
2
(g)在高温下不能自发进行
D. 沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化
关 闭
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N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。