题目内容

下列说法中，不正确的是（   ）。
A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快
B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍
C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率
D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率
答案：A、D
因为反应速率不仅受浓度的影响也受其他因素影响，增大压强假如仅是增大的压强对反应速率并无影响。
练习册系列答案
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一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （   ）                                          
A．氯化钠溶液B．水C．醋酸钾溶液D．硫酸铜固体
影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
②___________________
反应速率Fe＞Mg，Cu反应
金属性质越活泼，反应速率越快
 
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；
（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。
加快反应速率可以采取的方法是
A．升高温度B．减小压强
C．降低温度D．减小反应物浓度
如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（   ）。
A．
B．
C．
D．
在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3（g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。完成下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO2的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。
右图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（    ）
 
H2O2的浓度（质量分数）
温度（℃）
催化剂的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
使用MnO2
D
6
30
不使用
对于双氧水的分解，下列说法正确的是
A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快
C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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