题目内容

【题目】将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

【答案】B

【解析】

试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L×0.05L÷6mol/L= 0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（　　）
A.盐
B.氧化物
C.碱
D.酸

【题目】油脂的主要成分是_________与_______生成的酯。油脂在酸性条件下的水解产物为_________________和_____________。

【题目】下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升华 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2

B. 点 c处反应达到平衡

C. 点d (t1时刻)和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

选项

性质

用途

A．

次氯酸有强氧化性

用作漂白剂

B．

氧化铝熔点很高

制造耐火坩埚

C．

硅有导电性

制造光导纤维

D．

硫酸有酸性

用于金属加工前的酸洗


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

　性质

种类　 　

熔点

密度

硬度

导电性

某合金

3 200℃

3.20 g/cm3

7.5

3.5

铁

1 535℃

7.86 g/cm3

4.5

17

(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)

已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制

A. 门窗框B. 炉具

C. 导线D. 飞机外壳

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