题目内容
一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．18.0 L B． 27.0 L C．31.4L D．33.6 L
【答案】
A
【解析】
试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为0.3mol，电子转移数，0.3×（6+2）=2.4mol。两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x=2.4，计算的x=0.6。气体体积V=1.2×22.4=26.88L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.15mol,转移电子数0.15×10=1.5mol， 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x=1.5，计算得x=0.375,气体体积0.75×22.4=16.8L，收集到气体V L应该在两者之间，因此选A。
考点：本题考查了氧化还原反应计算（极限法）。
练习册系列答案
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工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 ．
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 ．
（3）加入MnS的目的是除去 杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 ．回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，该方法的优点是 ．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
Mn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：
（3）加入MnS的目的是除去
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
。
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。