[题目]下列说法正确的是( )A.水的电离方程式:H2O=H++OH﹣B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度.水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时.c(H+)减小.c(OH﹣)也减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.水的电离方程式：H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高温度，水的电离程度增大
D.将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小

【答案】C
【解析】A、水为弱电解质，电离方程式为：H2OH++OH﹣，A不符合题意；

B、溶液酸碱性只取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小，氢离子浓度=氢氧根浓度，溶液一定呈中性，与pH值无必然关系，B不符合题意；

C、水的电离为吸热反应，升高温度，平衡右移，水的电离程度增大，C符合题意；

D、水的离子积一定温度下为常数，醋酸稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，D不符合题意；

所以答案是：C

练习册系列答案

(1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。

(2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。

(3)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由:____________________。

(4)元素Y和W能形成一种化合物YW3。YW3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:________________。

【题目】下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )

A.Ba(OH)2B.CaOC.Al(OH)3D.NaCl

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol1)	436	157	568	432	298

A. 表中最稳定的共价键是H－F

B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

【题目】

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Mn、Zn、Cu

C. B、Mn、Zn、Cu D. Mo、Mn、Cu、Mg

【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A；步骤②生成沉淀I；
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．

【题目】蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）
A.变性
B.煮熟
C.盐析
D.加入浓硫酸

【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等

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