题目内容

9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

分析 A．反应制得浅绿色溶液，说明生成的是亚铁离子，不是铁离子；
B．玻璃塞中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧根离子反应；
C．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．

解答 解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，则反应生成了亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞，原因是玻璃塞中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO32-+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握常见的需要保留化学式的物质，如难溶物、氧化物、弱电解质、气体等，试题培养了学生的灵活运用能力．

练习册系列答案
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3．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中冲入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的浓度是amol•L-1，体积分数为m%；若向容器中冲入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的浓度是bmol•L-1，体积分数为n%，则m和n的关系是m=n，a和b的关系是a=2b．
20．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH 3		B．
用铜片和稀硝酸制NO
C．
用锌粒和稀硫酸制H 2		D．
用双氧水和二氧化锰制O2
17．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D
4．现有反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速度分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，其关系正确的是（　　）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．4v（NH3）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）D．4v（NH3）=5v（NO）
14．下列微粒中，不具有氧化性的是（　　）
A．Cl2B．OC．H+D．S2-
1．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（　　）
A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．1.5 mol/LD．3.0 mol/L
18．（1）已知NaHCO3水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHCO3水溶液呈碱性的原因HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
②在NaHCO3水溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
（2）在25℃下，将a mol•L-1的醋酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）
用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
19．（1）有如下五组物质：A．O2和O3  B．${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C   C．C3H8和C99H200
D．  E．
B互为同位素；A互为同素异形体；C属于同系物；E互为同分异构体；D是同一物质．
（2）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸四种有机物中：
①能与金属钠反应放出氢气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙醇．
②在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯．
③见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷．
④在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是乙烯．
⑤能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸钠反应放出二氧化碳的是乙酸．

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