[题目]在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中.测得Al3+浓度为0. lmol/L.SO42-浓度为0.3mol/L.则混合溶液中Na+的浓度为A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0. lmol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L

【答案】D

【解析】试题分析：依据电荷守恒规律：0.1×3+C（Na+）×1="0.3×2;" C（Na+）="0.3mol/L;" D正确；

练习册系列答案

湘教考苑单元测试卷系列答案

相关题目

A. 混合物：生铁、空气、碱石灰B. 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸

C. 盐：食盐、石灰石、生石灰D. 单质：石墨、臭氧、水银

A. NaCl溶液B. 浑浊的泥沙水C. 盐酸D. 豆浆

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

A.COB.CH4C.NO2D.H2O

A.C3H8B.H2O2C.C2H5OHD.HNO3

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

A. H2SO4 B. H2O C. NaH D. NH3

A.冰雪融化B.干冰气化C.红磷燃烧D.硬木雕刻

试题分类