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合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

CO+H2O（g）   CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是

A.增大压强                 B.降低温度   

C.增大水蒸气浓度           D.增大CO浓度

BC
练习册系列答案
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氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教网
   则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH4（g）+H2O（g）
催化剂
加热
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min内CH4的平均反应速率为
 
．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是
 
（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是
 
，最后一个离子反应的离子方程式是
 
．

合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为CO＋H2O(g)CO2＋H2(放热反应)，下列措施中，能提高CO转化率的是

[　　]

A．增大压强
B．降低温度
C．增大水蒸气的浓度
D．增大CO浓度

合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

CO+H2O（g）CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（   ）

A.增大压强        B.降低温度    C.增大水蒸气浓度         D.增大CO浓度

 
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O（g）CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是
[     ]
A．增大压强
B．降低温度
C．增大水蒸气浓度
D．增大CO浓度

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