题目内容

16．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（　　）
A．硝酸银B．氯化亚铁C．亚硫酸钠D．氯化铝

分析 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．

解答 解：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，反应能够与其发生反应的都会产生变质，
A．硝酸银中的银离子能够与氯离子反应，可变质，故A不选；
B．氯气能够氧化氯化亚铁，可变质，故B不选；
C．氯气能够氧化亚硫酸钠，可变质，故C不选；
D．氯化铝不与氯水中的微粒反应，不会变质，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，明确氯水的成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列物质在人体内不能水解的是（　　）
A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．油脂
7．表示下列氧化还原反应中电子转移的情况（用双线桥或单线桥法）
（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
氧化剂：FeCl3，还原产物：FeCl2
（2）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O
还原剂：H2S．
4．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．含有氢离子的溶液B．使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
11．下列有关物质性质比较正确的是（　　）
A．熔点：（CH3）4C＞（CH3）2CHCH3＞CH3（CH2）2CH3
B．羟基活性：酚羟基＞醇羟基
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1．1831年李比希提出了确定有机物中氢和碳的质量分数的方法，其基本原理是在高温下氧化有机物，其生成物质主要是（　　）
A．CO和H2OB．CO和H2C．CO2和H2OD．CO2和H2
8．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水即反应，原因（　　）
A．苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼了
B．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子活泼了
C．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子活泼了
D．羟基影响苯环，使苯环上的某些氢原子活泼了
5．试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
Ⅱ．实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究．请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：在一支试管中加入5mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
实验现象：试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃．
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2．
（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．
你认为最不可能的是甲同学的猜想，理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：
实验过程实验现象结论
实验过程实验现象结论
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管．无明显现象起催化作用的
不是Cl-
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2（SO4）3，把带火星的木条伸入试管．试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃．起催化作用的
是Fe3+
6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10-6，下列叙述正确的是（　　）
A．加水稀释，溶液的c（OH-）增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
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