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按实验要求，在烧瓶中将某金属卤化物与过量的浓硫酸混合共热，产生一种有刺激性气味的无色气体，该卤化物可能是
A.
NaF
B.
NaCl
C.
NaBr
D.
NaI
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B
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某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空
：
（1）如何检查B装置的气密性
用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl
2
并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象结论如下：
实验
序号
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
Cl
2
与水反应的产物有漂白性
II
氯水中加入NaHCO
3
粉末
有无色气泡产生
Cl
2
与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证C厂和B广的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br
-
的还原性强于Cl
-
．
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br
-
的还原性强于Cl
-
．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO
2
并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
②欲用D装置验证NO
2
与水的反应（此时c处于关闭状态），其操作步骤为
：
先关闭止水夹
ab
ab
再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
．
③试管丁中的NO
2
与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O
2
，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
0.045mol/L
0.045mol/L
（气体按标准状况计算）．
（2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与
D
D
（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
ad
ad
．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
饱和食盐水、浓硫酸
饱和食盐水、浓硫酸
．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl
2
+2NH
3
→N
2
+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
氯气
氯气
，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl
-
和Br
-
的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
装置E中的NaBr溶液变橙红色
装置E中的NaBr溶液变橙红色
．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是
装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H
2
S与SO
2
反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
SO
2
+2H
2
S=3S↓+2H
2
O
SO
2
+2H
2
S=3S↓+2H
2
O
；F的烧杯所起的作用是
吸收尾气
吸收尾气
．
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有
H
2
、CO
2
、NO
2
、NOC
2
H
2
H
2
S等（答两个即可）
H
2
、CO
2
、NO
2
、NOC
2
H
2
H
2
S等（答两个即可）
（填化学式，写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl
2
并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气
泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
．
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl
-
和Br
-
的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br
-
的还原性强于Cl
-
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br
-
的还原性强于Cl
-
．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO
2
有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO
3
（浓）═Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
（浓）═Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
②欲用D装置验证NO
2
与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
a、b
a、b
，再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO
2
与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO
2
与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
．
（2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：?
（1）利用B装置可制取的气体有
H
2
、CO
2
、H
2
S等
H
2
、CO
2
、H
2
S等
（填2种）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl
2
并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入 NaHCO
3
粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
．
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl
2
和Br
2
的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO
2
并进行有关实验．
（4）B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
（5）欲用D装置验证NO
2
与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
a、b
a、b
，再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO
2
与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO
2
与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
．
（6）试管丁中的NO
2
与一定量的O
2
混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
42.08或44.04
42.08或44.04
．（保留二位小数）
Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na
2
O
2
固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→E；
②试管B中的反应方程式为
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L
-1
的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O═12H
+
+2IO
3
-
+10Cl
-
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O═12H
+
+2IO
3
-
+10Cl
-
．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO
2
气体，慢慢通入O
2
，该过程中发生反应化学方程式为
2NO+O
2
=2NO
2
2NO+O
2
=2NO
2
、
NO
2
+SO
2
=NO+SO
3
NO
2
+SO
2
=NO+SO
3
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．
关 闭
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