题目内容

氯气和二氧化硫都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入BaCl2 溶液中，然后再向溶液中滴加品红溶液，观察到的现象为                                  （   ）

①出现沉淀 ②不出现沉淀  ③品红溶液很快褪色  ④品红溶液不褪色 

A.①②       B. ① ③         C.② ③         D.② ④

C

练习册系列答案
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
． 
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．
下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
A、蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B、次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液C、氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合能提高漂白的效率D、碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污
很多日常生活常识都与化学知识有关，下列一些推测或做法中正确的是(　　)

A. 氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳

B. 将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏病

C. 不能将工业酒精兑水后饮用，因其中含有害物质甲醇，它虽具有醇香味，但饮后会造成失明甚至死亡

D. 苯酚具有杀菌、止痛作用，制药皂时掺人少量苯酚，所以可将苯酚用作环境消毒及皮肤消毒外用药

 
下列有关物质性质或应用的说法正确的是
[     ]
A．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
B．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率
D．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污

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