Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．浓度均为0.1mol?L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．浓度均为0.1mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析；
B、硫酸氢铵与氢氧化钠等体积、等浓度即等物质的量混合，生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析；
C、小苏打与烧碱等体积等浓度混合生成碳酸钠，利用电荷守恒来分析；
D、浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析．

解答：解：A、因一水合氨为弱碱，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，该溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），弱电解质的电离大于铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、浓度均为0.1mol?L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者的物质的量相同，则c（SO₄^2-）=c（Na⁺），生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、浓度均为0.1mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，恰好生成碳酸钠，由电荷守恒可知2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则故C错误；
D、浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选：A．

点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒来分析．