Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，发生：2NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，NH₄⁺水解呈酸性；
C．从CO₃^2-水解的特点结合溶液电中性原则分析；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性．

解答：解：A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，发生：2NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，应存在：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度较小，则应有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，溶液满足电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解原理，注意比较离子浓度大小时常用到守恒方法，答题时注意体会．