题目内容

下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质（部分产物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。

请按要求回答下列问题：
（1）D的化学式为                     ；A的电子式为                     ；
G中所含元素在周期表中的位置是                    。
（2）写出电解X溶液的阳极反应式                    。
（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                 7；
X溶液pH<7的原因是（用离子方程式表示）：                          
（4）若使1mol B尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为             

略
练习册系列答案
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第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是(     )
A．原子半径X＜Y＜ZB．三种元素中X的金属性最强
C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可制造光导纤维
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是     (      )
A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有2个中子
C．32He和42He互为同位素D． 42He的性质很活泼
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
  A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。
⑴写出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金属       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子   （填“＞”或“＜”）D离子
⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                   。
⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    
               ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子   mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因                          。
(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。
(2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________
________________________________________________________________________。
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式                                               。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式            。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为       mol。
（3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V1_____V2（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V1=2V2，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。
(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。
(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式: ____________。
(4)写出向H溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式: ____________。

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